题目内容：

用如图所示的装置来测定镁与硫酸反应的速率，在锥形瓶中加入0.7克镁带，按右图连接好装置，从A中加入20.0mL 0.5mol/LH2SO4。记录注射器活塞的位置和相应的时间。记录数据如下：

时间/s	0	t	2t	......
活塞的位置/mL	17.3	25.6	36.6	......

 

（1）检查该装置气密性的方法是 ___________________。

（2）仪器A的名称是__________________________。

（3）0-t时间段与t-2t时间段，化学反应速率最快的是_______，原因是______________。

（4）用上述装置探究Fe3+、Cu2+对双氧水分解速率的影响，所用试剂：5%H2O2、0.1mol/LFeCl3、0.2mol/LCuCl2，完成下表的实验设计：

①上表中需要添加的物质是_________mL FeCl3溶液。

②本实验需要测定的数据是____________________________。

（5）为确定MnO2催化双氧水分解的最佳条件，用该实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表。

分析表中数据回答下列问题：

①相同浓度的过氧化氢的分解速率随着MnO2用量的增加而_______(填“加快”、“减慢”或“不变”)。

②从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入__________ g的MnO2为较佳选择。

③该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的MnO2时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确？______(填“正确”或“不正确”)，理由是_____________。(提示：H2O2溶液的密度可认为近似相等。)

（6）50mL0.50 mol·L-1的盐酸与50mL0.55 mol·L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

请回答下列问题：从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是____________________，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是____________________________________。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值____________(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。

（7）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度t1/℃	终止温度t2/℃
盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.2	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.3	20.5	25.6

 

 

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________(结果保留一位小数)。