题目内容：

利用周期表中同主族元素的相似性，可预测元素的性质。

（1）白磷的分子式为P4，其结构如图甲所示。科学家目前合成了N4 分子，N原子的杂化轨道类型是______；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，推测其用途为____________。

（2）N、P、As 原子的第一电离能由大到小的顺序为___________。

（3）比较酸性：HNO3_______HNO2（填“强于”或“弱于”），原因是___________________

（4）立方氮化硼晶体的结构如图乙所示。该晶体中，B原子填充在N原子的______(填空间构型名称)空隙中，且占据此类空隙的比例为________(填百分数)。

（5）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示。合金的化学式为____________；晶胞中K 原子的配位数为______；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率 _______________（列出计算式，不需要计算出结果）。

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