题目内容：

亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成。已知NOCl是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点−64.5℃，沸点−5.5℃，遇水易水解。   

（1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示：

①实验室制NO时，装置A中烧瓶内为铜和稀硝酸，发生反应的化学方程式为：________。

②实验室制Cl2时，装置B中盛放的试剂为________，其作用是________。   

（2）将上述收集到的Cl2充入集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。

①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为____________。

②装置D中的现象为__________________________。

③装置E中无水氯化钙的作用为_________________________。

④某同学认为装置F不能吸收NO，为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是________。   

（3）NO可用间接电化学法除去，其原理如下图所示：

①阴极的电极反应式为______________________。

②吸收塔内发生反应的离子方程式为_________________。