题目内容：

亚硝酸氯(ClNO)可由NO与Cl2在通常条件下反应得列，化学方程式为:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。

（1）在一定温度下,该反应于一恒容密闭容器中达到平衡,继续通入Cl2，逆反应速率_____(填增大、减少、不变)。

（2）己知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酸氯的结构为Cl-N=O):

化学键	N≡O	Cl-Cl	Cl-N	N=O
键能/kJ·mol-1	630	243	a	607

 

2NO(g) + Cl2(g)2ClNO(g)   △H=-111kJ/mol，则a=_______。

（3）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1mol Cl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图A:

①该反应的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。

②反应开始到10min 时NO 的平均反应速率v( NO) =________mol/(L.min).

③T2 时该反应的平衡常数K=________。

（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2) 的变化图象如图B，则A、B、C 三状态中，NO 的转化率最大的是___点，当n(NO)/n(Cl2) =1.5时，达到平街状态ClNO 的体积分数可能是D、E、F三点中的______点。