题目内容：

某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3 mol·L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。

已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：

2NO2+2NaOH====NaNO2+NaNO3+H2O

（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是

　                                                             。

（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后

　                                                             。

（3）装置①中发生反应的化学方程式是                              

　                                                            。

（4）装置②的作用是　                                            ，

发生反应的化学方程式是                                         

　                                                            。

（5）该小组得出结论的实验现象是                                  

　                                                            。

（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是　　　　(选填序号字母)。

a．加热该绿色溶液，观察颜色变化

b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化