题目内容：

（1）0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为_________________________。又已知：H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝44 kJ·mol－1。则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是______________ kJ。

(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能构成原电池。请写出电极反应式，负极：____________________，正极：____________________________。