题目内容：

工业合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3（g）是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1mol H－H键、1mol N—H键、1mol NN键放出的能量分别为436KJ、391KJ、946KJ。则：

(1)若1mol N2完全反应生成NH3可______（填“吸收”或“放出）热量_____KJ。

(2)如果将1mol N2 和 3mol H2混合，在一定条件下使其充分反应，反应放出的热量总小于上述数值，其原因是_____________________________________________________。

(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器中进行，反应经过10min后，生成10mol NH3，则用N2表示的化学反应速率是________mol·L －1·min－1。

(4)一定条件下，当成合成氨反应达到化学平衡时，下列说法正确的是（____）

a.正反应速率和逆反应速率相等

b.正反应速率最大，逆反应速率为0

c.N2的转化率达到最大值

d. N2和H2的浓度相等

e.N2、H2和NH3的体积分数相等

f.反应达到最大限度