题目内容：

X、Y、Z、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。E的单质在Z2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。F和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性。X的单质在Z2中燃烧可生成XZ和XZ2两种气体。D的单质是一种金属，该金属在XZ2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：

(1)F元素在周期表中的位置是________，Y的单质分子的结构式为__________，DZ的电子式为________，DZ化合物中离子半径较大的是________(填离子符号)。

(2)X元素形成的同素异形体的晶体类型可能是________(填序号)。

①原子晶体        ②离子晶体       ③金属晶体       ④分子晶体

(3)X、Y、Z形成的10电子氢化物中，X、Y的氢化物沸点较低的是(写化学式)：__________；Y、Z的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)________。

(4)下列可作为比较D和Na金属性强弱的依据是________。(填序号)

a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点

b．比较两元素最高价氧化物对应的水化物溶液的碱性强弱

c．比较两种元素在氯化物中化合价的高低

d．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度

(5)Y的氢化物和Z的单质在一定条件下反应生成Z的氢化物(产物之一)，该反应的方程式为___________。

(6)有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅣA族，请你从化合价的角度给出一个理由__________。