题目内容：

在恒容密闭容器中合成甲醇；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

(1)图1中t3时刻改变的条件是____，t5时刻改变的条件是____.

(2)判断反应达到化学平衡状态的依据是____（填序号）。

a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

b．混合气体的密度不变

c．混合气体的总物质的量不变

d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

(3)如图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、B两点的反应速率：A____B(填“>”“；”或“<”，下同)，A、C两点的化学平衡常数：A____C。

(4)恒容条件下，下列措施中能使增大的有_____。

A.升高温度    B．充入He气     C．使用催化剂    D．再充入1molCO和2moIH2

(5)在某温度下，容积均为2L的三个密闭容器中-按不同方式投入反应物。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

下列说法正确的是____（填字母）。

A．在该温度下，甲容器中从反应开始到平衡所需时间为4min，则v(H2)为0.25 mol/(L·min)

B．转化率：α3 >α1，平衡时n(CH3OH)：n3>1.0mol

C．丙容器中，平衡后将容器的容积压缩到原来的1／2，平衡常数K增大

D．体系的压强：p3<2p1=2P2