题目内容：

能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系。

(1)下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol-1)

化学键	H-H	Cl-Cl	H-Cl
键能	436	243	431

 

请根据以上信息可知，1mol氢气在足量的氯气着燃烧生成氯化氢气体放出热量___________。

(2)天然气是一种重要的情节能源和化工原料，其主要成分为CH4。以CH4、空气、KOH溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为___________。

(3)工业上有一种方法是用 CO2来生产燃料甲醇，可以将CO2变废为宝。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2+3H2CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)=___________；H2的转换率α(H2)=___________。

②若反应CO2+3H2CH3OH(g)+H2O(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：

A．V(CO2)=0.15mol·L-1·min-1B．V(H2)=0.01mol·L-1·s-1

C．v(CH3OH)=0.2mol·L-1·min-1D．v(H2O)=0.45mol·L-1·min-1

该反应进行由快到慢的顺序为___________(填字母)。

(4)海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。从海水中提取溴的工业流程如图：

①流程④中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：

□Br2+□CO32-=□BrO3-+□Br-+□CO2↑______

②以上五个过程中涉及氧化还原反应的有___________个。

③步骤③中已获得游离态的溴，步骤④又将之转变成化合态的溴，其目的是___________。