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25℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示: 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.7×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 3.0×10-8 请回答下列...
题目内容:
25℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
请回答下列问题:
(1)物质的量浓度相等的CH3COONa溶液和NaClO溶液pH大小关系为:c(CH3COONa)_____c(NaClO)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)H2CO3的电离方程式为:_____。
(3)向NaClO溶液中通入少量二氧化碳气体,发生反应的离子方程式为:_____。
(4)泡沫灭火器内筒装有Al2(SO4)3溶液,外筒装有NaHCO3溶液。
① Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是:_____。(用离子方程式说明)
② 内、外筒溶液混合后发生反应离子方程式为:_____。
(5)常温下0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变大的是______。
A.c(H+) B.c(H+)·c(OH-)
C. D.
(6)H+浓度相等、体积相等的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与锌粉反应后,仅有一份溶液中剩余锌,放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是 __(填写序号)。
①开始反应时的速率A>B ②放出等量氢气所需要的时间B>A
③参加反应的锌的物质的量A=B ④A中有锌剩余
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