题目内容：

为研究铜与浓硫酸的反应,某化学兴趣小组进行如下实验。

实验Ⅰ:一组同学按下图装置(固定装置已略去)进行实验。

(1) A中反应的化学方程式为__________________。

(2) 实验过程中,能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 __________。

(3) 为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断,还需进行一次实验。实验方案为___________。

实验Ⅱ:另一组同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究,实验步骤如下:

i. 将光亮铜丝插入浓硫酸,加热;

ii. 待产生黑色沉淀和气体时,抽出铜丝,停止加热;

iii. 冷却后,从反应后的混合物中分离出黑色沉淀,洗净、干燥备用。

查阅文献:检验微量Cu2+的方法是向试液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若产生红褐色沉淀,证明有Cu2+。

(4) 该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下:

①将CuO放入稀硫酸中,一段时间后,再滴加K4[Fe(CN)6] 溶液,产生红褐色沉淀。

②将黑色沉淀放入稀硫酸中,一段时间后,再滴加K4[Fe(CN)6] 溶液,未见红褐色沉淀。由该检验过程所得结论:________________。

(5) 再次假设,黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下:

实验装置	现象
	1. A试管中黑色沉淀逐渐溶解 2. A试管内上方出现红棕色气体 3. B试管中出现白色沉淀

 

①现象2说明黑色沉淀具有____性。

②能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是_______,相应的离子方程式是_____________。

③为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”,还需进行的实验操作是________。