首页 > 中学化学试题 > 题目详情
镍是重要的合金元素,可制作镍铬、镍铝等合金,镍也常用作有机加氢的催化剂及制取配合物。 (1)写出基态Cr的简化电子排布式__________,Cr中共有__________种不同能级的电子。 (2)N...
题目内容:
镍是重要的合金元素,可制作镍铬、镍铝等合金,镍也常用作有机加氢的催化剂及制取配合物。
(1)写出基态Cr的简化电子排布式__________,Cr中共有__________种不同能级的电子。
(2)Ni(CO)n与Fe(CO)5同属金属羰基配合物,形成配合物时,每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键,研究发现金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。
①Ni、C、O的电负性由大到小的顺序为____________________。
② Ni(CO)n分子中n=__________。
③已知Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm,根据岩浆晶出规则熔融的NiO和FeO岩浆在冷却过程中,NiO更容易先结晶,试解释其原因____________________。
(3)检定镍、钴、铜钯等可用双氰胺,化学式C2H4N4,其结构简式如图所示。双氰胺分子中碳原子的杂化方式有__________,分子结构中键能最大的共价键是__________。
(4)镍的晶体结构、镍铝合金的晶胞如图所示。
①镍晶体的堆积方式为__________。
②已知Al的第一、第二电离能分别为:l1=578kJ/mol,l2=1817kJ/mol,简述l2远大于l1的原因__________________________________________________。
③已知:镍铝合金密度为dg/cm3,NA代表阿伏伽德罗常数,则铝镍的核间距为__________ pm。(用代数式表示)
本题链接: