题目内容：

I.反应Fe+H2S04=FeS04+H2↑的能量变化趋势，如图所示：

(1)该反应为______反应(填“吸热”或“放热”）。

(2)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为______极(填“正”或“负”)。铜片上产生的现象为_____________，该极上发生的电极反应为____________,

II.在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)=3C(g)+nD(g),开始时 A为4mol, B为6 mol, 5min末时测得C的物质的量为3mol,用D表示的化学反应速率 (D)为 0.2 mol/(L•min).

计算：

(1)5 min末A的物质的量浓度为_________。

(2)前5 min 内用B表示的化学反应速率(B))为__________。

(3)化学方程式中n的值为_________。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

其中反应速率最快的是________(填编号）。