题目内容：

铝及其化合物在生活、生产中有广泛应用。

(1)Al与NaOH溶液能够形成原电池，写出该电池的负极反应式________。Al的原子结构示意图为_______。不能电解A1的氯化物来生产Al，原因是________；

(2)Na3AlF6是冰晶石的主要成分，冰晶石常作工业冶炼铝的助熔剂。工业上用HF、Na2CO3和A1(OH)3制备冰晶石。写出制备冰晶石的化学方程式________。上述反应不能在玻璃容器中反应，其原因是__________(用化学方程式表示)。

(3)明矾[KA1(SO4)2·12H2O]常作净水剂。在明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至Al3+恰好完全沉淀，写出该反应的离子方程式_______________。

(4)铝合金广泛用于建筑材料。等质量的铁、铝、硅组成的同种合金分别与足量盐酸、足量烧碱溶液反应，产生气体体积相等(同温同压)。则该合金中铁、硅的质量之比为________(已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ )

(5)铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂。它的制备方法是将氢化钠和氯化铝在乙醚中反应制备铝氢化钠。

①写出化学方程式_____________；

②在化学上，含包还原剂的还原能力用“有效氢”表示，“有效氢”含义是单位质量的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气。一般地含氢还原剂的氢被氧化成H2O，“还原能力”用氢失去电子数多少表示。NaAlH4、NaH的“有效氢”之比为___________。