题目内容：

为測定某工业碱(组成为xNa2CO3·yNaHCO3)中Na2CO3的貭量分數，甲、乙、丙三名同学分別设计并完成了如下实验:

甲同学：准备称取11.40 g样品利用图中装置迸行实验，反应后測定装置C中碱石灰増重5.06g。

乙同学:准确称取11.40 g研细的样品，加热样品至固体完全分解，剩余固体质量为9.54 g.

丙同学:准确称取11. 40 g样品，配成1000 mL溶液，量取25. 00 mL溶液于锥形瓶中，加入指示剂，用0.1500 mol/L标准盐酸溶被滴定至终点。完成三次平行实验后，消耗盐酸的体积平均为30.00 mL。

（1）如何检查甲同学实验装置的气密性?_______________。

（2）①乙同学需要在______(填仪器名称，下同)将样品研细，在______中加热样品；

②乙同学在实验时需要将固体加热一段时间然后冷却，称量，再加热、冷却、称量，直至最后两次称量的质量差不超过0.10 g，其目的是___________ 。

（3）丙同学在实验之前为了确定晶体中是否含有NaHCO3，设计了以下实验方案进行检验。

实验步骤：取少量样品于锥形瓶中加入适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.100mol/L盐酸滴定至溶液由浅红色变无色，记录消耗盐酸的体积为V1；______(填实验操作)，记录消耗盐酸的体积为V2，若V2_____ V1(填“<、>或=”)，说明晶体中含有NaHCO3.

（4）请分析、计算后回答。

①_____同学实验结果错误，其实验失败的原因是___________。

②晶体中Na2CO3的质量分数为____________。(计算结果保留4位有效数字)