题目内容：

恒温下，将amolN2与bmH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。

(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，计算a的值__________。

(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数为25%。计算平衡时NH3的物质的量为_________________。

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写最简整数比，下同)，n(始):n(平)=______。

(4)原混合气体中，a:b=______________。

(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2):a(H2)=_____________。