题目内容：

H、N、Na、Al、Ti等元素在能源、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

（一）氢化铝钠( NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料，掺人少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2 MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可南AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的品胞结构如右图所示，为长方体。

(1)基态Ti原子的价电子排布式为 ___，L能层中电子云的形状有___ 种。

(2)AlCl3在178℃时升华，属于____晶体，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为____（标明配位键），其中Al原子的杂化方式为_______。

(3)写出与AIH4-空间构型相同的-种分子和一种离子_________（填化学式）。

(4)NaAlH4晶体中，与AlH4紧邻且等距的Na+有_______个；NaAlH4晶体的密度为 _____g/cm3(用含n的代数式表示)。

（二）叠氮化钠和氢叠氮酸( HN3)已一步步进入我们的生活，如汽车安全气囊等。

(5)写出与N3-互为等电子体的一种分子_____填分子式）。

(6)氢叠氮酸（HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得，同时生成水。下列叙述错误的是______（填标号）

A.上述生成HN3的化学方程式为：N2H4+HNO2=HN3+2H2O                     

B.NaN3的晶格能大于KN3的晶格能

C.氢叠氮酸(HN3)和水能形成分子间氢键

D.HN3和N2H4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子。

E.HN3分子中四个原子可能在一条直线上