题目内容：

根据侯德榜制碱法原理，实验室制备纯碱(Na₂CO₃)的主要步骤是：：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30-35℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO₃晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，经过处理后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，得Na₂CO₃固体。

四种盐在不同温度下的溶解度（g）表

温度    溶解度 盐	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	①	——	——	——
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	——
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

 

已知：1、①温度高于35℃NH₄HCO₃会分解。

2、碳酸氢钠受热分【解析】
2 NaHCO₃= Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑

（1）饱和NaCl溶液中加入NH₄HCO₃固体，发生了复分解反应，生成NaHCO₃晶体，写出其中发生反应的化学方程式                                 。

（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是                 ，用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去杂质，杂质中一定含有的物质是         （以化学式表示）。

（3）过滤掉NaHCO₃晶体后的滤液中还有一定量的NaHCO₃溶解在水中，此时可向滤液中加入一定量的           ，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用。

（4）某小苏打样品中混有少量碳酸钠，取药品2.0g加热到质量不再减少为止，共收集到二氧化碳气体0.22L（二氧化碳的密度为2.0g/L）。向加热后的剩余固体中加入一定量质量分数为3.65%的稀盐酸，使其恰好完全反应，求消耗该稀盐酸的质量是多少克？