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氨是重要的工业原料,在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。 Ⅰ.常温下向100 mL 0.2 mol·L-l的氨水中逐滴加入0.2mol·L-1的盐酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2...
题目内容:
氨是重要的工业原料,在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。
Ⅰ.常温下向100 mL 0.2 mol·L-l的氨水中逐滴加入0.2mol·L-1的盐酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体枳的关系如图所示,根据图象回答下列问题。
(1)表示NH3·H2O浓度变化的曲銭是____________(填“A”或“B”)。
(2)NH3·H2O的电离常数为____________ (已知 lg1.8=0.26)。
(3)当加入盐酸体积为50mL时,溶液中c(NH4+)·c(NH3·H2O)=____________mol·L-1(用数字表示精确值)。
Ⅱ.若液氨中也存在类似水的电离(H2O+H2OH3O++OH-),碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。
(1)写出液氨的电离方程式__________________________。
(2)写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式____________________________________。
(3)写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系____________________________________。
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