题目内容：

工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

[探究一]

（1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是__________________。

（2）另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋，应选用_________。

a．KSCN溶液和氯水　        b．铁粉和KSCN溶液 

c．浓氨水               d．酸性KMnO4溶液

②乙同学取448 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生下列反应：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。

[探究二] 分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

（3）装置B的作用是__________________________________________________。

（4）认为气体Y中还含有Q的理由是____________________ (用化学方程式表示)。

（5）为确认Q的存在，需要用到装置M，则M中装的试剂是______________，并将M添加于________(选填序号)。

a．A之前    b．A－B间           c．B－C间        d．C－D间

（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_____________________________。

（7）若某气体可能由CO2、SO2、H2中的一种或多种组成，经测定其中氧的质量分数为50%，则该气体的组成可能为___________（填序号）。

a．SO2    b．H2、SO2    c．H2、CO2    d．CO2、SO2   e．SO2、CO2、H2