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常温下,醋酸和氨水的电离常数均为1.8×10-5。现取浓度均为0.1mol/L 的醋酸溶液与氨水各20mL,分别用0.1mol/L的NaOH 溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH 滴...
题目内容:
常温下,醋酸和氨水的电离常数均为1.8×10-5。现取浓度均为0.1mol/L 的醋酸溶液与氨水各20mL,分别用0.1mol/L的NaOH 溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH 滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线I中,滴加溶液到10mL时:2c(H+)+c(CH3COOH) =c(CH3COO-)+2c(OH-)
B. 曲线II中,滴加溶液到20mL时: c(NH4+) >c(Cl-)>c(OH -)>c(H+)
C. 曲线II中,滴加溶液时始终存在: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
D. 若将a 和b 两点对应的溶液混合,所得溶液常温下pH<7
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