题目内容：

铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(含BeO：25%、CuS：71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：

已知：I．铍、铝元素化学性质相似

II．常温下:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20    Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38    Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10-13

（1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有_____(填化学式)，写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式_____________。

（2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择最合理步骤顺序______。

a．加入过量的NaOH        b．通入过量的CO2      c．加入过量的氨水

d．加入适量的HC1         e．过滤                 f．洗涤

②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是________________。

（3）①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应II中CuS 发生反应的化学方程式______________。

②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是____________(任写一条)。

（4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol/L、c(Fe3+)=0.008mol/L、c(Mn2+)=0.01mol/L，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是___(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于____。