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某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00 mL待测硫酸配制100 mL稀硫酸。以0.12 mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00 mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15...
题目内容:
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00 mL待测硫酸配制100 mL稀硫酸。以0.12 mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00 mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15.00 mL。该学生用标准0.12 mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:
A.用蒸馏水洗干净碱式滴定管;
B.检查碱式滴定管是否漏液;
C.用移液管取稀H2SO4 25.00 mL,注入锥形瓶中,加入指示剂;
D.将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下,并记录读数;
E.用标准的NaOH溶液润洗碱式滴定管;
F.按上述操作重复两至三次;
G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。
(1)滴定操作的正确顺序是(用序号填写)__________;该滴定操作中选用的指示剂是酚酞,则在G操作中如何确定滴定终点?____________。
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果________ (填“偏小”、“偏大”或“不变”)
(3)滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失,则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值__________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”,下同);若滴定前仰视碱式滴定管刻度线,滴定终了俯视刻度线,会使滴定结果__________;
(4)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度__________mol·L-1
(5)写出用稀硫酸中和Ba(OH)2溶液时的离子方程式:_____________。
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