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下列关于2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l) △H=-5800 kJ·mol-1的叙述中,正确的是 A.该反应的反应热为△H=-5800 kJ·mol-1,是吸热反应 ...
题目内容:
下列关于2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l) △H=-5800 kJ·mol-1的叙述中,正确的是
A.该反应的反应热为△H=-5800 kJ·mol-1,是吸热反应
B.该反应的△H与各物质的状态有关,与化学计量数无关
C.该式的含义为25°C、101kPa下,2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800 kJ
D.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为5800 kJ·mol-1
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