题目内容：

某兴趣小组的同学设计实验制备并探究SO2的性质。回答下列问题：

(1)实验室用废铜屑制备SO2的化学方程式为______。

(2)将SO2通入NaHS溶液，溶液中有淡黄色沉淀，说明SO2具有______性。

(3)将SO2通过品红溶液，溶液红色逐渐褪去，将褪色后的溶液微热，又显浅红色，这现象可解释为______。

(4)将SO2通入橙黄色酸性K2Cr2O7溶液，溶液逐渐变为浅绿色，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。(Cr2O72-被还原为Cr3+)

(5)常温下，改变0.1mol•L-1H2SO3溶液(SO2水溶液)的pH，溶液中的H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数δ(X)[δ(X)= ]随pH的变化如图所示：

H2SO3的lgKa1=______；反应HSO3-+OH-SO32-+H2O的lgK=______；用0.100mol•L-1NaOH溶液滴入0.100mol•L-1H2SO3溶液(甲基橙作指示剂)中，溶液由红色变为橙色时，发生的主要反应的离子方程式为______。