题目内容：

焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在食品加工、印染、印刷、制革以及有机合成等工业中应用广泛。实验室模拟工业湿法制备焦亚硫酸钠装置如图所示。

打开弹簧夹，通入一段时间N2后关闭弹簧夹，加入一定量浓硫酸；不断搅拌，控制反应温度在40℃左右，当溶液pH约为4.1时，停止反应，降温至20℃左右静置结晶。

已知：

①温度在40℃左右时，发生反应2NaHSO3=Na2S2O5+H2O。

②温度过高时焦亚硫酸钠分【解析】
Na2S2O5=Na2SO3+SO2↑。

③焦亚硫酸钠与水易发生反应：Na2S2O5+H2O=2NaHSO3。

回答下列问题：

（1）A装置中所加硫酸通常为1：1（体积比）的浓硫酸，一般不采用90%以上的浓硫酸，原因是__。

（2）B装置中控制反应温度40℃在左右的方法是__；锥形瓶中生成NaHSO3的离子方程式为__。

（3）装置C的作用是__。

（4）锥形瓶中析出固体经减压抽滤、洗涤、晾干，可获产品。洗涤操作中依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤，其作用是__。

（5）反应结束后，需要再次打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是__。

（6）某同学认为Na2S2O5属于强碱弱酸盐，在溶液中水解显碱性。实际他测得Na2S2O5溶液显酸性，请用数据帮他分析溶液显酸性的原因__。

（已知：常温下H2SO3电离常数Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7）