题目内容：

联氨（N2H4）和次磷酸钠（NaH2PO2）都具有强还原性，都有着广泛的用途。

(1)已知：①N2H4(1)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)    △H1=-621.5kJ•mol-1

②N2O4(1)＝N2(g)+2O2(g)    △H2=+204.3kJ•mol-1

则火箭燃料的燃烧反应为2N2H4(1)+N2O4(1)＝3N2(g)+4H2O(g)  △H=__。

(2)已知反应N2H4(g)+2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g)，T℃时，向2L恒容密闭容器中加入2molN2H4(g)和4molCl2(g)，测得Cl2和HCl的浓度随时间的关系如图所示。

①0～10min内，用N2(g)表示的平均反应速率v(N2)=__。

②M点时，N2H4的转化率为__（精确到0.1）%。

③T℃时，达到平衡后再向该容器中加入1.2molN2H4(g)、0.4molCl2(g)、0.8molN2(g)、1.2molHCl(g)，此时平衡__（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。

(3)①次磷酸（H3PO2）是一元酸，常温下，1.0mol•L-1的NaH2PO2溶液pH为8，则次磷酸的Ka=__。

②用次磷酸钠通过电渗析法制备次磷酸，装置如图所示。交换膜A属于__（“阳离子”或“阴离子”）交换膜，电极N的电极反应式为___。