题目内容：

联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大。a、b、d的价电子层中未成对电子均只有1个，a的基态原子核外有3种不同能量的电子，b、d的单质均能与水剧烈反应，b-和d+核外电子数相差8，c的最外层电子数为其电子层数的2倍，补充维生素D可促进人体对元素e的吸收，f的价电子层中的未成对电子数为4。回答下列问题：

（1）a、b、c的电负性由小到大的顺序为__（用元素符号表示）。基态f原子的核外电子排布式为___。

（2）ab3分子中心原子的杂化方式为__，其键角为__，ab3的熔点比eb2的熔点低的原因是__。

（3）c的简单氢化物与同族相邻两种元素所形成的简单氢化物沸点由高到低的顺序为__（用化学式表示），理由：__。

（4）CO与f形成的f（CO）5常温下是一种浅黄色液体，熔点-20.5℃，沸点103℃，该物质属于__晶体，f（CO）5的空间构型为__，提供弧电子对的原子是__（填元素符号），CO分子中σ键与π键数目之比为__。