题目内容：

氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物有多种方法。

（1）可利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)       ΔH=-574kJ·mol-1

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)       ΔH=-867kJ·mol-1

则CH4(g)将NO(g)还原为N2(g)的热化学方程式是____。

（2）汽车内燃机工作时发生的反应为N2(g)+O2(g)2NO(g)，生成的NO是汽车尾气的主要污染物。T℃时，向5L恒容密闭容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量5mol(不考虑后续反应)。则5min内该反应的平均速率v(NO)=_____；在T℃时，该反应的平衡常数K=_____。

（3）汽车尾气中也含有CO，已知CO能发生可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)         ΔH=-41kJ·mol-1。

①向某容器中充入1.0molH2O(g)和1.0molCO(g)，在一定条件下发生上述反应。混合气体中CO的物质的量(mol)与时间关系如下表所示：

	0	5min	10min	15min	20min	25min
Ⅰ(800℃)	1.0	0.80	0.70	0.65	0.50	0.50
Ⅱ(800℃)	1.0	0.70	0.60	0.50	0.50	0.50

 

相对实验Ⅰ，实验Ⅱ改变的条件可能是_____。

②若开始时向绝热容器中投入一定量二氧化碳、氢气，在一定条件下发生上述可逆反应。下列图像正确且能说明可逆反应已达到平衡状态的是_____(填字母)。

A.             B.         C.         D.

（4）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：NONO2N2

反应Ⅰ的产物中还有两种强酸生成，其中硝酸与NO2的物质的量相等，则其化学方程式是___。若有标准状况下11.2LN2生成，共消耗ClO2___g。