题目内容：

某小组在实验室利用如下装置进行实验:I.CO还原Fe2O3;II.探究产物成分。

I.CO还原Fe2O3

(1)检查装置气密性、添加药品、连接装置，接下来的操作是__________(填序号);

a.先通一氧化碳;b.先点燃酒精喷灯加热

(2)写出该条件下CO还原Fe2O3的化学方程式:___________。

(3)上图装置中不足之处是_________。

II.探究产物成分

(4)对黑色产物的成分进行探究:

①经查阅资料可知，在不同温度下，该还原反应的过程如下:

②已知Fe3O4、FeO 与稀盐酸反应不会产生气泡，与CuSO4溶液不反应。

提出问题:反应后所得黑色固体的成分?

提出猜想:关于黑色固体组成有很多种可能，现针对其中三种合理猜想进行探究

①Fe3O4和FeO

②_____和______(写化学式)

③Fe .

实验验证过程如下:

操作	反应现象	化学方程式
步骤1:取少量黑色固体于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡。	固体:黑色固体完全消失; 液体:由无色变为浅绿色; 气体:有气泡产生。	_________，
步骤2:取少量黑色固体于试管中，滴加足量CuSO4溶液，振荡。	固体: 黑色固体完全消失，________， 液体:______。	Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

 

 

 

得出结论:猜想_____________________是正确的(选填“①”或“②”或“③”);

(5)称重分析:由以上实验可知，若有纯净Fe2O3 (相对分子质量为160) 样品16g， 通入CO完全反应(到固体质量不再减少)，剩余固体质量为_________g。