题目内容：

过氧化钙晶体(CaO2•xH2O)是优良的供氧剂，受热会逐渐失水，120℃时完全分解为CaO2，350℃时CaO2迅速分解为CaO和O2。

(一)（性质探究）取少量CaO2于试管中加过量稀盐酸，无气泡产生；再加少量MnO2粉末，产生大量气泡。静置、取上层清液，逐渐加入碳酸钠溶液，先产生大量气泡，再出现白色沉淀。

⑴CaO2和盐酸发生复分解反应的化学方程式为___。

⑵加入碳酸钠溶液，产生的气体是___；出现白色沉淀，说明上层清液中含___。

(二)（制备流程）

方法1：由Ca(OH)2为原料制备CaO2•8H2O流程如下：

陈化：让初生晶体和母液放置一段时间，使晶体由小长大。

⑴将反应2及陈化的化学方程式补充完整：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6___＝CaO2•8H2O↓+2NH4Cl

⑵检验固体是否洗净的方法是：___。

⑶制备过程中除水外可循环使用的物质是：___(填化学式)。

方法2：由鸡蛋壳(含较多CaCO3)为原料制备CaO2•8H2O流程如下：

⑷反应器中由化合反应生成CaO2•8H2O，反应化学方程式为：___。

⑸在反应器中，应___。

①先加水冷却后再加双氧水      ②先加双氧水冷却后再加水

⑹若煅烧充分，则获得的CaO2•8H2O中还含有的固体杂质是___(填化学式)。

⑺“绿色化学”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2•8H2O

的反应符合“绿色化学”的是___(填“方法1”或“方法2”)。

(三)（组成测定）若所得产品为CaO2•xH2O，下列装置可测定该产品的组成(样品中的杂质受热不反应)。

⑴实验前先缓慢通N2一段时间，控温将样品加热到350℃至CaO2分解完全；继续缓慢通N2，其目的是___(答一点即可)。

⑵装置B作用是___(填序号)

①测定产生的H2O质量     ②便于观察和控制气流速度

⑶若2.7g样品，加热到350℃至CaO2分解完全，测得B装置重1.44g、C中铜网增重0.16g。则x＝___。

（反思）若先加热A，后加热C装置，测得x值___(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。