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已知MOH为一元弱碱,25℃时,电离常数Kb= 1×10- 6mol·L-1, (1)25℃时,将0.2 mol·L-1HCl溶液与0.2 mol·L-1MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化...
题目内容:
已知MOH为一元弱碱,25℃时,电离常数Kb= 1×10- 6mol·L-1,
(1)25℃时,将0.2 mol·L-1HCl溶液与0.2 mol·L-1MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,此时混合溶液中由水电离出的c(H+)=Amol·L-1,若0.2 mol/L HCl溶液中由水电离出的c(H+)=Bmol·L-1,则:
①比较A________B。(填“>”、“<”或“=”)
②根据电荷守恒,计算混合溶液中c(Cl-)-c(M+)=______ mol·L-1。 (精确计算,填具体数字)
(2)25℃时,0.01 mol·L-1MOH溶液的 pH=10,将其与等体积 pH = 4的盐酸溶液混合,则混合溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”),试求此时溶液中M Cl的水解平衡常数Kh=______mol/L
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