题目内容：

Na3OCl是一种良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构。回答下列问题：

（1）Ca小于Ti的是_______（填标号）。

A．最外层电子数   B．未成对电子数     C．原子半径    D．第三电离能   

（2）由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物，其中Cl2O2能破坏臭氧层。

① Cl2O2的沸点比H2O2低，原因是___________________________________。

② O3分子中心原子杂化类型为_______；O3是极性分子，理由是___________________。

（3）Na3OCl可由以下两种方法制得：

方法Ⅰ  Na2O + NaClNa3OCl

方法II  2Na + 2NaOH + 2NaCl2Na3OCl + H2↑

① Na2O的电子式为____________。

② 在方法Ⅱ的反应中，形成的化学键有_______（填标号）。

A．金属键     B．离子键　  C．配位键　   D．极性键     E．非极性键

（4）Na3OCl晶体属于立方晶系，其晶胞结构如右所示。已知：晶胞参数为a nm，密度为d g·cm－3。

①Na3OCl晶胞中，Cl位于各顶点位置，Na位于_________位置，两个Na之间的最短距离为________nm。

②用a、d表示阿伏加德罗常数的值NA=__________________（列计算式）。