题目内容：

用浓盐酸和氯酸钾固体反应制备氯气时，发现所得的气体颜色偏深，经分析该气体主要含有Cl2和ClO2两种气体，某研究性学习小组拟用如图所示装置分离制得的混合气体，并测定两种气体的物质的量之比。

[资料信息]

常温下二氧化氯是黄绿色气体，熔点－59.5℃，沸点11.0℃，能溶于水，不溶于浓硫酸、四氯化碳，有强氧化性，能与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为氯酸钠。

[制备与分离]

(1)实验过程中加药品前应进行的操作是______________ 。

(2)装置C、E的作用分别是：______________________；________________________。

(3)根据信息写出ClO2与NaOH溶液的离子方程式为_________________________________。

[测量与计算]：

反应结束后，打开止水夹鼓入过量氮气，再测得B、C装置分别增重2.0g和14.2g，将D中的液体溶于水，配成2.5L溶液，取25.00mL该溶液，调节试样的pH<2.0，加入足量的KI晶体，振荡后，静置片刻；加入指示剂X，用0.2000mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。（已知：2ClO2 + 8H+ + 10I- = 5I2 + 2Cl- + 4H2O;2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 +2NaI）

(4)鼓入氮气的目的是 ______________________________。指示剂X为_________，滴定终点时溶液的颜色变化是________________________。

(5)D装置收集到的ClO2的物质的量为________。

[结论] 由实验测量可知，浓盐酸和氯酸钾固体反应的化学方程式为________________。