题目内容：

NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。

（1）催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：

反应I：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)    ΔH=-905.0kJ·mol-1

反应II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)    ΔH=-1266.6kJ·mol-1

写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式___。

（2）在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行反应I，测得不同时间的NH3和O2的浓度如下表：

时间(min)	0	5	10	15	20	25
c(NH3)mol/L	1.00	0.36	0.12	0.08	0.072	0.072
c(O2)mol/L	2.00	1.20	0.90	0.85	0.84	0.84

 

则下列有关叙述中正确的是____。

A.使用催化剂时，在加快其反应速率的同时，也可以提高反应物的平衡转化率

B.若测得容器内4v正(NH3)=6v逆(H2O)时，说明反应已达平衡

C.当容器内NH3和O2的比例恒定时，说明反应已达平衡

D.前10分钟内的平均速率v(NO)=0.088mol·L-1·min-1

E.在该体系中，当反应达到平衡时，压强为p1；充入少量的NO，达到新平衡时，压强为p2，则p2>p1。

（3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，测得有关物质的量关系如图：

①该催化剂在低温时选择反应____(填“I”或“II”)。

②520℃时，4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)的平衡常数K=___（不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。

③C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因___。

（4）制备催化剂时常产生一定的废液，工业上常利用氢硫酸检测和除去废液中的Cu2+。已知：25℃时，K1(H2S)=1.3×10-7，K2(H2S)=7.1×10-15。

①在计算溶液中的离子浓度时，涉及弱酸的电离通常要进行近似处理。则0.lmol•L-1氢硫酸的pH≈___(取近似整数)。

②已知，某浓度为0.1mol/LCuSO4溶液，若通入适量的H2S至Cu2+恰好沉淀完全时，此时溶液液中c(H+)为___mol·L-1。