题目内容：

钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。

I．铁的应用

（1）下列铁制品的利用与金属导热性有关的是_____（填字母，下同）。

A 铁钳                 B 铁锅                   C 刀具

（2）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理________。

（3）某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为______________。

（4）“纳米α-Fe粉”可用于食品保鲜，称为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的____和_____。

II．铁的冶炼。请回答下列问题：

（1）写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式：________；

（2）高炉炼铁中，焦炭的作用_________，_____。（用化学方程式表示）

Ⅲ．实验探究炼铁原理

某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物。

（查阅资料）：

①草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：H2C2O4 CO2↑+CO↑+H2O

②NaOH溶液可以吸收二氧化碳。

③浓硫酸是一种常用的干燥剂。于是他设计了下图的实验装置，结合装置回答下列问题：

（1）图中装置C作用是_____________；

（2）装置E中澄清石灰水的作用是_______；

（3）从实验操作程序和实验安全看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热_____（填A或D）处。实验结束应_____（先或后）停止加热该处，这样做的主要目的是_______。

（4）该装置设计有一个明显缺陷，你认为是____________。

（5）实验时准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体按上图进行实验，当D中固体全部变黑后，停止加热，继续通入CO直到玻璃管冷却。将得到的黑色固体加入到足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生。

（查阅资料）：a.铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解，但无气泡产生。

b.Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下：

根据“无气泡”猜想，黑色粉末可能是：① Fe3O4 ；②__________ ；③Fe3O4 和FeO。

（6）定量分析  用电子天平称量得部分数据如下：（玻璃管质量60.0 g）

	反应前	反应后
玻璃管及其中固体的质量	66.0g	65.8 g

 

根据上述数据，纯净的Fe2O3固体质量为_______g，通过上述数据，可推断出反应后黑色固体的成分_________， 根据推断结果，写出该实验中玻璃管内发生的化学反应方程式：_____。