题目内容：

(1)用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染.传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，其中，反应①为 2HCl(g)+CuO(s)=H2O(g)+CuCl2(s)   反应②生成1molCl2(g)的反应热为，则总反应的热化学方程式为_______________(反应热△H用含和的代数式表示)。

(2)在容积为1L的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) ⇌2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

①该反应的____________0（填“>”或“<”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如下表所示。在0～60s时段，反应速率υ(N2O4)为_________mol·L-1·s-1；40s时C2___________0.10mol/L（填“>”或“<”）。

②100℃时达平衡后，改变反应温度为，c(N2O4)以0.0020 mol·L·s的平均速率降低，经10s又达到平衡。则T______100℃（填“>”或“<”）。

③计算温度T时反应的平衡常数K___________。

(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向___________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，N2O4的转化率______（填“增大”或“减小”）。

时间（s）	0	20	40	60	80
N2O4浓度 （mol/L)	0.10	0.06	C1	0.04	0.04
NO2浓度 （mol/L)	0	0.08	C2	0.12	0.12