题目内容：

碳是生命的基础，近几年科学家们纷纷掀起了研究碳的热潮。回答下列问题：

（1）2019年人们“谈霾色变”，汽车尾气是雾霾的罪魁之一。汽车尾气净化的原理为：2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)    ΔH＜0。

某温度下，恒容的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：

①2s内用N2表示的化学反应速率为___，该温度下，反应的化学平衡常数为___。

②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是___(填代号)。

（2）用CH4催化还原NOx也可以减少氮的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)= CO2(g)+ N2(g)+2H2O(g)    ΔH=−867kJ/mol

2NO2(g)=N2O4(g)    ΔH=-56.9kJ/mol

H2O(g)=H2O(l)    ΔH=-44.0kJ/mol

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O（1）的热化学方程式：___。

（3）常温常压下，测得向水中通入足量的CO2后，水溶液的pH=5.6。

①若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K大约为___。(已知：溶液中c(H2CO3)=1.5×10-5 mol⸱L−1，10-5.6=2.5×10-6)

②常温下，测得NaHCO3溶液呈碱性，则溶液中c(H2CO3)___c(CO32-)(填“>”“”或“<”)，原因是___ (用离子方程式和必要的文字说明)。

③锅炉中的CaSO4沉淀可用可溶性碳酸盐浸取，然后加酸除去，浸取过程中会发生反应：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)。

已知298K时，Ksp(CaCO3)=2.80×10-9，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5，则此温度下该反应的平衡常数K为___(计算结果保留三位有效数字)。