题目内容：

硝酸银是一种无色晶体，易溶于水。用于照相乳剂、镀银、制镜、印刷、医药、染毛发等，也用于电子工业。硝酸银不稳定，易发生如下反应：

①2AgNO3(s)＝2Ag(s)+ 2NO2(g)+O2(g)          △H1＞0

②2NO2(g) N2O4(g)                       △H2＜0

（1）实验室配制硝酸银溶液的方法是：将一定量硝酸银固体溶于浓硝酸中，加水稀释至指定体积。“硝酸”的作用是___________________。

（2）2AgNO3(s) ＝2Ag(s)+N2O4(g)+O2(g)  △H＝______________ (用含△H1、△H2的式子表示)。

（3）温度T1时，在0.5L的恒容密闭容器中投入3.4 g AgNO3(s)并完全分解测得混合气体的总物质的量（n)与时间(t)的关系如图所示。

①下列情况能说明体系达到平衡状态的是_________(填字母)

a.固体质量不再改变            b.O2的浓度不再改变

c.NO2的体积分数不再改变      d.混合气体的密度不再改变

②若达到平衡时，混合气体的总压强p＝0. 3MPa。反应开始到  

10min内N2O4的平均反应速率为___________ MPa·min－1。在该温度下2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数Kp＝___________(MPa)－1(结果保留2位小数)。

[提示：用平衡时各组分分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(Kp)，组分的分压(P1) ＝平衡时总压(p)×该组分的体积分数()]

③实验测得：υ正＝υ(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，υ逆＝2υ(N2O4) 消耗＝k逆c(N2O4)，k正、k逆为速率常数只受温度影响。则化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系是K＝___________。若将容器的温度改变为T2时其k正＝k逆，则T1______T2(填“＞”、“＜”或“＝")

（4）NO与O2反应生成NO2的反应历程为：第一步NO+NON2O2 （快速平衡）        

第二步N2O2+O2＝2NO2 （慢反应），下列叙述正确的是___________(填标号)。

A. υ(第一步的正反应) ＜υ(第二步的反应)     B.总反应快慢由第二步决定

C. 第二步的活化能比第一步的高   D.第二步中N2O2与O2的碰撞100%有效