题目内容：

在一个体积为2L的真空密闭容器中加入0.5molCaCO3，发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如图表示，图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线。请按要求回答下列问题：

(1)该反应正反应为___(填“吸”或“放”)热反应，温度为T5℃时，该反应耗时40s达到平衡，则T5℃时，该反应的平衡常数数值为___。

(2)如果该反应的平衡常数K值变大，该反应___ (选填编号)。

a．一定向逆反应方向移动       b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

c．一定向正反应方向移动       d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

(3)请说明随温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因：___。

(4)在T5℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入0.5molN2，则最后平衡时容器中的CaCO3的质量为___ g。

(5)已知苯酚和碳酸的电离平衡常数如图所示。请写出二氧化碳通入苯酚钠溶液的化学反应离子方程式___，请用电离平衡原理解释上述反应发生的原因以及确定生成物的依据___。

物质	电离平衡常数(25℃)
C6H5OH	Ki=1.28×10-10
H2CO3	Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11