题目内容：

海水是一种丰富的资源，工业生产可以从海水中提取许多有用的物质，这些物质广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是从含碘CCl4溶液得到碘的实验过程：

完成下列填空：

（1）向含碘溶液中加入稍过量的Na2SO3溶液，其离子方程式为_________；该操作将I2还原为I－的目的是__________。

（2）操作X的名称为_______，所用的主要仪器是_________。

（3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是_________；锥形瓶里盛放的溶液为________。

（4）已知：5SO32－+2IO3－+2H＋ → I2+5SO42－+H2O某含碘溶液（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一种或两种。请补充完整检验含碘溶液中是否同时含有I－、IO3－的实验方案：_______。实验中可供选择的试剂：CCl4、稀盐酸、淀粉溶液

（5）浓海水提取镁的工艺流程如下图：

浓海水的主要成分如下：

离子	Na+	Mg2+	Cl-	SO42-
浓度/（g·L-1）	63.7	28.8	144.6	46.4

 

该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为________，产品2的化学式为__________。1L浓海水最多可得到产品2的质量为____g。