题目内容：

无水MgBr2可用作催化剂，实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2,装置如图所示(夹持装置省略)。

已知:①Mg和Br2剧烈反应，放出大量的热; MgBr2 具有强吸水性;

②MgBr2 + 3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5。

实验主要步骤如下:

步骤1:三颈烧瓶中装人10 g镁屑(镁带打磨光亮后剪碎)和

150 mL无水乙醚;仪器B中加入15 mL液溴，连接装置;，

步骤2:打开止水夹，缓慢通人干燥的氮气，直至溴完全导入三颈烧瓶中;

步骤3:反应完毕后恢复至室温，过滤除去镁，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0°C，析出.晶体，过滤得三乙醚合溴化镁粗产品;

步骤4:用苯洗涤粗产品，减压过滤，得三乙醚合溴化镁，将其加热至1609°C分解得无水MgBr2。

回答下列问题:

（1）MgBr2 的形成过程可用电子式表示为_____________

（2）仪器A的作用是_______;仪器B的名称是___________.实验前仪器A、B和三颈烧瓶内壁均需保持干燥，原因是__________________

（3）实验中,______________(填“能”或“不能”)用干燥空气代替干燥氮气,理由是___________。

（4）若去除冰水浴，三颈烧瓶中生成MgBr2的同时，可能会生成少量杂质X, 1 mol X含50 mol e-,其化学式为______________________________________________。

（5）步骤4采用减压过滤(降低容器内压强，使固液快速分离)，下列装置可用作减压过滤的是________________________(填序号)。

（6）为测定产品的纯度(假定杂质不参与反应)，可用EDTA (简写为Y4-，无色)标准溶液滴定，以络黑T为指示剂(pH=6.3~11.6时显蓝色,pH>11.6时显橙色)。已知: Mg2+与络黑T形成的配合物(Mg2+_络黑T)呈酒红色，Mg2+与Y4-形成的MgY2-为无色;在pH约为9的缓冲溶液中滴定，反应的离子方程式可简单表示为: Mg2+ + Y4-=MgY2-, Mg2+-络黑 T+Y4- =MgY2- +络黑T。

①判断滴定终点的现象为__________________.

②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，加人2滴络黑T试液作指示剂，用0. 0500 mol·L-1 EDTA标准溶液滴定至终点，重复三次滴定，平均消耗EDTA标准溶液26. 60 mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是___________________.