题目内容：

白铜是一种铜镍合金，为我国首先发明使用并传入世界各地，其发明在世界化学史和冶金史中都占有重要地位。白铜广泛用于造船、石油、化工、建筑、电力、精密仪表、医疗器械、乐器制作等部门作耐蚀的结构件。

（1）镍元素基态原子的电子排布式为______________，3d能级上的未成对电子数为______。

（2）单质铜、镍都是通过__________ 键形成晶体;比较元素铜与镍的第二电离能大小，I2(Cu)_____I2(Ni) (填“>”或“<”)，原因是______________________。

（3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色(或黄色)易挥发的液体Ni(CO)4。 写出一种与Ni(CO)4的配体互为等电子体的物质的分子式_____ ;推测Ni(CO)4的晶体类型是_______。呈正四面体构型的Ni( CO)4。易溶于下列物质中的______(填字母)。

A.水       B.四氯化碳        C.苯             D.硫酸镍溶液

（4）N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为______该化合物的摩尔质量为M g●mol-1, NA代表阿伏加德罗常数的值。若该晶胞的边长为a pm,则该晶体的密度是_____g .cm-3。