题目内容：

碳是一种极其重要的元素，工业上，生活中到处可见。

(1)碳原子核外有________种能量不同的电子，这些电子占据了______个纺锤形轨道。

(2)下列方法可以比较碳与硫的非金属性强弱的是__________

a．比较原子最外层电子数多少        b．比较其最高价氧化物对应水化物的酸性

c．比较气态氢化物的稳定性          d．比较单质的熔沸点高低

(3)煤的气化是煤高效洁净利用的方向之一。在一定温度下的某容积可变的密闭容器中   建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)－Q，可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是_____（选填序号）。

a．体系的压强不再发生变化          b．v正(CO)＝v逆(H2O)

c．生成n molCO的同时生成n mol H2　　　d．1mol H－H键断裂同时断裂2mol H－O键

(4)若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压（缩小体积)，则容器内气体的平均相对分子质量将______（填写不变、变小、变大、无法确定）。若工业上以此方法生产水煤气，提高产率的措施为____。（写出两条措施）

(5)空气中的CO2浓度增大，会导致温室效应，有人提出将CO2通过管道输送到海底，这可减缓空气中CO2浓度的增加。但长期下去，海水的酸性也将增强，破坏海洋的生态系统。请你结合CO2的性质，从平衡角度分析酸性增强原因 _____________________。