题目内容：

锡酸钠(Na2SnO3·xH2O)主要用作电镀铜锡合金和碱性镀锡的基本原料。锡精矿除含SnO2外，还含有少量WO3、S、As、Fe，—种由锡精矿制备锡酸钠的工艺流程如下：

已知:①焙烧后，S、As变为挥发性氧化物而被除去，Fe变为Fe3O4；

②Na2SnO3•xH2O。易溶于水，其在水中的溶解度随着温度的升高而降低。

请回答下列问题：

（1）Sn元素的原子序数为50，其在周期表中的位置为_____________。

（2）从“焙烧渣”中除去Fe3O4最简单的方法为_____________。加入煤粉焙烧可将SnO2还原为Sn或SnO，Sn或SnO。在碱性条件下均能被NaNO3氧化为Na2SnO3，已知NaNO3的还原产物为NH3，则NaNO3氧化Sn的化学方程式为___________________。

（3）如图为加入NaOH溶液和NaNO3溶液浸出时锡的浸出率与NaOH质量浓度和反应温度间的关系图，则“碱浸”的最适宜条件为_____________、___________，

（4）从浸出液中获得锡酸钠晶体的“一系列操作”具体是指___________、洗涤、干燥。

（5）采用热重分析法测定锡酸钠晶体样品所含结晶水数，将样品加热到140℃时，失掉全部结晶水，失重约20.2%。锡酸钠晶体的化学式为__________。

（6）以纯锡为阳极材料，以NaOH和Na2SnO3为电解液，待镀金属为阴极材料，可实现在待镀金属上的持续镀锡，镀锡时阳极的电极反应式为______________。