题目内容：

H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途．

（1）H2O2是二元弱酸，写出第一步的电离方程式__，第二步的电离平衡常数表达式Ka2=_________．

（2）许多物质都可以做H2O2分解的催化剂．一种观点认为：在反应过程中催化剂先被H2O2氧化（或还原），后又被H2O2还原（或氧化）．下列物质都可做H2O2分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是________．

①I - ②Fe3+ ③Cu2+ ④Fe2+

（3）H2O2是一种环境友好的强氧化剂．电镀废水（主要含Cu2+、Ni2+，还含少量Fe3+、Fe2+、Cr3+等）制备硫酸镍的一种流程如下：

   

①第（ⅰ）步，加入H2O2反应的离子方程式_________________．

②为测定NiSO4•nH2O的组成，进行如下实验：称取2.627g样品，配制成250.00mL溶液．准确量取配制的溶液25.00mL，用0.04000mol•L﹣1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定Ni2+（离子方程式为Ni2++H2Y2﹣=NiY2﹣+2H+），消耗EDTA标准溶液25.00mL．则硫酸镍晶体的化学式为__________________．