题目内容：

亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示：

为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：

	装置Ⅰ	装置Ⅱ
	烧瓶中	分液漏斗中
制备纯净Cl2	MnO2	①________	②________
制备纯净NO	Cu	③________	④________

 

(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：

①为了使气体充分反应，从A处进入的气体是____________(填Cl2或NO)。

②装置连接顺序为a→_______________________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。

③装置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、Cl2外，另一个作用是________________________。

④装置Ⅷ的烧杯中盛放的试剂是_____________________(填编号①水②冰水③冰盐水)

⑤装置Ⅶ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为___________________________________。

(3)丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为________________________________。