题目内容：

I．根据下表所示化学反应与数据关系，回答下列问题：

化学反应	平衡常数	温度
973 K	1173 K
①Fe(s)＋CO2(g)⇌FeO(s)＋CO(g)	K1	1.50	2.15
②Fe(s)＋H2O(g)⇌FeO(s)＋H2(g)	K2	2.40	1.67
③CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)	K3	？	？

 

(1)反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)在973K时，K3=_________。

(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有______(填写字母序号)。

A．缩小反应容器的容积      B．扩大反应容器的容积              C．升高温度

D．使用合适的催化剂        E．设法减小平衡体系中的CO浓度

Ⅱ．无机和有机氰化物在工农业生产中应用广泛，尤其是冶金工业常用的氰化物，含氰废水的处理显得尤为重要。含氰废水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN－的形式存在,工业上有多种废水处理方法。

(1)电解处理法：

用如图所示装置处理含CN－废水时，控制溶液pH为9~10并加入NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO－将CN－氧化为无害物质而除去。铁电极为__________(填“阴极” 或“阳极”)，阳极产生ClO－的电极反应为__________________________，阳极产生的ClO－将CN-氧化为无害物质而除去的离子方程式为__________________________。

(2)UV(紫外光线的简称)—H2O2氧化法。

实验过程：取一定量含氰废水，调节pH，加入一定物质的量的H2O2，置于UV工艺装置中，

光照一定时间后取样分析。

【查阅资料】

①在强碱性溶液中4[Fe(CN)6]3－+4OH－===4[Fe(CN)6]4－+O2↑+2H2O，[Fe(CN)6]4－更稳定；

②[Fe(CN)6]3－转化为CN－容易被H2O2除去；

③HCN是有毒的弱酸，易挥发。

【问题设计】

①请写出HCN的电子式________________。

②含氰废水在不同pH下的除氰效果如图所示，pH选择的最佳范围应为________________（选填编号：．7~10；．10~11；．11~13），解释该pH不宜太大的原因___________________。