题目内容：

请根据化学动力学和化学热力学回答下列问题:

I.过氧化氢是一种重要的物质，在科学研究和生产生活中应用广泛。

利用H2O2和KbrO3反应研究瞬时反应速率(r)，原理为在酸催化下，KBrO3+3H2O2==KBr+3O2↑+3H2O。资料显示:r=k·cx(KbrO3)·cy(H2O2)，其中k为速率常数。在290K测得实验数据如下:

实验编号	1	2	3	4
c(H2O2)/(mol/L)	1	1	2	4
c(KBrO3)/(mol/L)	0.003	0.006	0.001	0.001
R/(mol·L-1·s-1)	3×10-4	6×10-4	8×10-4	6.4×10-3

 

(1)写出H2O2的电子式____________，H2O2 可以看成二元弱酸，写出其第二步电离方程式_________________________________。

(2)根据表格数据信息，写出瞬时反应速率表达式r=______(k保留两位有效数字); 如果减缓反应速率，可采用的方法有___________  (任写两点)。

II.(3)25℃，101kpa时乙烯酮CH2CO(g)和甲烷CH4的燃烧热分别为:ΔH=-1025.1kJ/mol，ΔH=-890. 3kJ/mol，则反应2CH4(g)+2O2(g)CH2CO(g) +3H2O(l)的热化学方程式为__________________。

(4)在恒容容器中。通入2molCH4和2molO2，不能判断反应2CH4(g)+2O2(g)CH2CO(g) +3H2O(l)处于平衡状态的是_________。

体系内压强保持不变     B.体系内气体密度保持不变

C.单位时间每消耗2molCH4，同时生成lmolO2

D.通入等物质的量的反应物，一段时间后反应物浓度之比不变

(5)对于反应2CH4(g)+2O2(g)CH2CO(g) +3H2O(g)，在恒容条件下，向容器内加入0.1molCH4和0.1molO2，反应达到平衡时CH2CO的物质的量百分含量为15%，则平衡时n(CH4)=______ mol。